短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ

C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表的結構判斷，X、Y、Z、W、Q5種元素分別是N、O、Al、S、Cl。A、元素N的最高正價是+5，元素Al的最高正化合價是+3，二者之和的數(shù)值等于8，正確；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Z的原子半徑最大，錯誤；C、離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，錯誤；D、Q的非金屬性比W的非金屬性強，所以元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強，錯誤，答案選A。

考點：考查對元素周期表的認知程度，元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，從b中緩緩滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱是 ，反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A 分液漏斗B 漏斗C 燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸（）的產率是 。

（4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA B．1.6gNH2－離子所含質子數(shù)為NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA D．9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）

氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：

（1）反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式 ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為 。

（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ，

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有 個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質量測試高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應?

（1）Na2O2與水反應的化學方程式是 ?

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應?

Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑 (填化學式)，有氣體產生?

Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為)可以測定H2O2的含量?

取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,產生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗10mL KMnO4溶液?

①KMnO4與H2O2反應的離子方程式是 ?

②溶液a中?

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 ?

（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:

Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產生氣體,10分鐘后溶液變無色,該過程無明顯熱效應?

Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無明顯變化?從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結論是 ?

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一

⑴ 下列類推結論正確的是

 

類比對象

結論

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO === 2Cu+CO2↑（條件：加熱）

C+SiO2 === Si+ CO2↑（條件：加熱）

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質熔點(℃)

－218.4

113

 

450

單質沸點(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價

－2

－2，+4，+6

－2，+4，+6

 

原子半徑

逐漸增大

單質與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

硒的熔點范圍可能是_______ ；

② 碲的化合價可能的范圍_______ ；

③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 (填化學式)；

④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝

B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物

 

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