Question

下列各組物質的性質比較，正確的是（　　）

• A、熔點：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• B、粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
• D、穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

分析：A．一般熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結合常溫下水為液態(tài)、二氧化碳為氣態(tài)進行判斷；
B．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
D．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．SiO₂屬于原子晶體，KCl屬于離子晶體，CO₂、H₂O屬于分子晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，常溫下水為液態(tài)、二氧化碳為氣態(tài)，水的熔點較高，故熔點CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故A錯誤；
B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，K⁺電子層多離子半徑最大，故離子半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．非金屬性Si＜P＜N＜O，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C錯誤；
D．非金屬性Si＜P＜S＜Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故D錯誤，
故選：B．

點評：本題考查晶體類型與性質、元素周期律的應用等，難度不大，注意理解掌握元素周期律．