6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項(xiàng)WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A、W為稀硫酸、X為NaAlO2溶液，則Y為硫酸鋁，Z為氫氧化鋁；
B、W為稀硝酸、X為Fe，則Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵；
C、W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；
D、W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；

解答 解：A、W為稀硫酸、X為NaAlO2溶液，則Y為硫酸鋁，Z為氫氧化鋁，硫酸鋁通入二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，所以可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故A不選；
B、W為稀硝酸、X為Fe，則Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸--所以可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故C不選；
D、W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價(jià)態(tài)的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題．本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a　kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn　（CO）/moln　（Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.20
40.80
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關(guān)于反應(yīng)CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列說法中正確的是CD（填序號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)．
B．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)體系中COCl2的體積分?jǐn)?shù)
C．若改變某個(gè)反應(yīng)條件，反應(yīng)體系中COCl2的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡．
（3）用CO和H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖（1）表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則C代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應(yīng)式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理論上需要消耗CO的物質(zhì)的量為4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．一定溫度下，鹵化銀AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示．橫坐標(biāo)p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，縱坐標(biāo)Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示c（Ag+）=c（CrO42-）
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．42g NaHCO3晶體中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA
B．1 mol OH-和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列科普信息，回答問題．
在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化劑，完成并配平信息中的離子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為1×10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大
（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？
不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質(zhì)量65 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案