某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀。則該物質(zhì)是

  A．NH4Cl       B．(NH4)2CO3      C．NaCl        D．K2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是

A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl)減小

B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，則CrO42 --完全沉淀

D．若將0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入濃度均為0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材

(省略?shī)A持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈

用CuSO4·5H2O制取無(wú)水CuSO4粉末

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用濃鹽酸配制0.1 mol·L－1的HCl溶液

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵     

B．常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化

C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣   

  D．鐵是一種銀白色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下事實(shí)，表明硝酸具有強(qiáng)氧化性的是

A．硝酸可以和大理石反應(yīng)                    

B．氫氧化鐵沉淀可溶于硝酸

C．分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)濃烈白煙

D．銅片投入濃硝酸，立刻發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出棕紅色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體33.6毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是                                            （    ）

       A．1.0×10-3摩爾                       B．1.6×10-3摩爾

       C．2.2×10-3摩爾                      D．2.7×10-3摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取

SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置：

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為_(kāi)__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1），該制取SO2的反應(yīng)___________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是______________，說(shuō)明SO2具有___________（填“漂白性”或“還原性”）。

（3）B裝置中濃硫酸的作用是___________（填“干燥劑”或“氧化劑”）。

（4）D裝置的作用是______________________

【實(shí)驗(yàn)討論】

對(duì)上圖中的C處，甲乙兩同學(xué)都選用右圖裝置，但對(duì)連接方式持有不同意見(jiàn)。

甲同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中。

乙同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中。

你認(rèn)為_(kāi)__________（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的。

（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）

【聯(lián)系實(shí)際】

SO2對(duì)環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對(duì)空氣的污染，請(qǐng)你提出一種有效的措施________________________               ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是(　　)

A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大

B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大

C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)

D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60mg，微量元素碘約150μg。

  （1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變       色。

       某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是        （填序號(hào)）。

       ①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液

  （2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏病，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為

           （填序號(hào)）。

        ①I2              ②KI          ③KIO3

       已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是                  。

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