15.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,G為電流計(jì).有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42-向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向
a極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。
A.d>a>b>cB.a>b>c>dC.b>c>d>aD.a>b>d>c

分析 形成原電池時(shí),活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬作正極,負(fù)極逐漸溶解,正極上有氣泡生成或有金屬析出,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此來回答判斷.

解答 解:a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加,則a為負(fù)極,b為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a>b;
溶液中的SO42-向b極移動(dòng),則b為負(fù)極,c為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序b>c;
d極溶解,所以d是負(fù)極,c極有氣體產(chǎn)生,所以c是正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>c;
電子從d極流向a極,a極為正極,d極為負(fù)極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>a;
所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較,側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用考查,注意原電池中活潑性強(qiáng)的做負(fù)極,明確原電池中正負(fù)極的判斷方法是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( 。
①澄清石灰水、贖2S溶液、跭MnO4酸性溶液  ④NaHCO3溶液、萜芳t溶液.
A.只有①②③B.只有②③⑤C.②③④⑤D.①②③⑤

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6.下列實(shí)驗(yàn)中,用錯(cuò)試劑的是(  )
A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用氫氟酸刻蝕玻璃

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3.向60mL 18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為(  )
A.1.08molB.小于0.54mol
C.在0.54~1.08mol之間D.大于0.54mol

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10.下列操作不能達(dá)到目的是( 。
選項(xiàng)目的操作
A配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物(加少量MnO2)置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.室溫下,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.通入大量CO2的溶液中:K+、ClO-、SO32-、HCO3-
B.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.含有較多Al3+的溶液:Na+、SO42-、I-、ClO-
D.c(H+):c(OH-)=1:1012的水溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

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7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( 。
A.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中,要讀取兩次溫度
B.可用pH試紙測定新制氯水的pH
C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀變?yōu)楹谏,說明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于Al及其化合物的性質(zhì)描述正確的是( 。
A.金屬鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠湓诔叵虏慌c氧氣反應(yīng)
B.氧化鋁與NaOH溶液的反應(yīng)體現(xiàn)了氧化鋁的酸性氧化物的特性
C.明礬的水溶液具有“凈水、殺菌消毒”的作用
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,其“兩性”是指既具有氧化性,又具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鐵鎳蓄電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( 。
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni 23、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e -═Fe(OH) 2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH) 2+2OH --2e -═Ni 23+3H 2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案