Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• C、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子
• D、足量的銅與含2mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有碳原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個中子；
D．消耗2mol濃硫酸會生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅不與稀硫酸反應，所以生成的二氧化硫小于1mol．

解答： 解：A．21.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故A正確；
B．標準狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，含0.9N_A個中子，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸的反應中，若消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于銅與稀硫酸不反應，所以反應生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫的分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確銅與稀硫酸不發(fā)生反應，要求學生準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，選項B為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況．