【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是(　　)

A. 苯與硝酸反應制取硝基苯

B. 乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷

C. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

D. 油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸

【答案】B

【解析】

A．苯與濃硝酸反應，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應，故A不選；B、在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷的過程是溴化氫將乙烯中的雙鍵加成變?yōu)閱捂I的過程，屬于加成反應，故B選；C、乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，屬于取代反應，故C不選；D、油脂在酸性條件下能水解為甘油和高級脂肪酸，是油脂分子中酯基的碳氧鍵斷裂，分別與水分子提供的氫原子和羥基相連，屬于取代反應，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量氯氣通入盛有KI和KBr混合液的燒杯中，完全反應后，將溶液蒸干，灼燒，最后燒杯中剩余的固體是（ ）
A.KCl和I2
B.I2
C.KCl
D.KCl、Br2和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的圖解表示構成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的分子量較大的物質，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）e是細胞中主要的能源物質，被人稱為“生命的燃料”，則e是___，E在植物細胞中主要是指_________，E在人體中主要分布于 ______ 細胞。

（2）在HIV（人類免疫缺陷病毒）中物質A的中文名稱是___________，其基本組成單位a有______種。

（3）物質d是______；物質F是______，并且由于其儲存能量多而且所占體積小，是生物體內(nèi)重要的儲能物質。等質量的物質F與物質E相比，物質F儲存的能量多，從元素的含量上看，原因是 _____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含氫原子8g的CH4所含原子總數(shù)是標況下____升H2所含原子總數(shù)的二倍。

（2）標況下，W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積，求W=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____________________________________。

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。

（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應方程式______________________________。

（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制備：

（6）寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。

Ⅲ．制取鋅鋇白：

（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列含有非極性共價鍵的化合物是

A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2X為二元弱酸，常溫下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列關系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A. 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B. 溶液呈酸性是由于溶液中

C. 在溶液中,由水電離的

D. 水電離出的和與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結合,造成鹽溶液呈堿性或酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料，學習小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象i中的白霧是___________________，形成白霧的原因是________________。

(2)分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．直接加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有_______。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：

原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是______________________________。

原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應的離子方程式是_______________。

(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1

在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試荊是____________________。

②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是_________________。

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