Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．同溫度下完全中和pH相等、體積相等的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．0.1mol/L NH₄Al （SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

D．在0.1 mol?L^-1醋酸銨（CH₃COONH₄）溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．一水合氨為溶電解質，pH相等時氨水的濃度最大；
B．從HB^-能否完全電離的角度分析；
C．NH₄⁺、Al³⁺水解都呈酸性，且Al³⁺水解程度比NH₄⁺大；
D．醋酸銨溶液呈中性．

解答：解：A．Ba（OH）₂、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n（OH^-）相等，由H⁺+OH^-=H₂O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等；由于NH₃?H₂O為弱堿，溶液中存在平衡，NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，故與Ba（OH）₂、NaOH等pH、等體積的氨水中存在NH₃?H₂O，與鹽酸反應時，隨（OH^-）的減小會繼續(xù)電離，所以與同一鹽酸反應時消耗鹽酸的體積大，故A錯誤；
B．如HB^-完全電離，則有c（Na⁺）=0.1mol?L^-1=c（B^2-），如HB^-不能完全電離，則有c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故B正確；
C．NH₄⁺、Al³⁺水解都呈酸性，且Al³⁺水解程度比NH₄⁺大，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-），故C正確；
D．Ac^-和NH₄⁺水解程度相同，醋酸銨溶液呈中性，應存在c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，易錯點為D，注意醋酸銨溶液呈中性的特點，題目難度中等．