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下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物會改變的是

A．鐵與氯氣 B．氫氧化鈉與二氧化碳

C．氧化鈉與二氧化碳 D．過氧化鈉與水反應

B

【解析】

試題分析：向氫氧化鈉中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉，過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，選B。

考點：考查與量有關的化學反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)的原料為食鹽和水，所以氯堿工廠最好是選擇靠近生產食鹽的基地，以降低食鹽的運輸成本。下列關于電解NaCl水溶液的說法不正確的是

A．電解產物為Cl2和Na

B．電解過程中能產生黃綠色氣體

C．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

D．用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A．溴苯和溴 B．苯和硝基苯 C．正己烷和水 D．酒精和水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．水的摩爾質量與6.個水分子的質量(g)在數值上相等

B．6.個氮分子和6.個氫分子的質量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數目為2NA

D．常溫常壓下,0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數目為NA

D．1 mol Na2O2與足量CO2生成11.2L氧氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）Ⅰ.某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.

（2）實驗中眼睛注視_______ ，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________ 。

（3）滴定前平視KOH液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KOH溶液體積 （填“多”或“少”）。根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際 填“大”或“小”）。

（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗，對測定結果有何影響____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，其他操作均正確)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行

B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增加

C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為A1203

D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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