20．下列各種說(shuō)法不正確的是（　　）
A．僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)
B．Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其所含的陽(yáng)離子對(duì)陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．甲烷、新戊烷與2，2，3，3-四甲基丁烷的一氯代物均只有一種
D．硬脂酸（C17H35COOH）與乙酸、甲醇與乙二醇（HOCH2CH2OH）均互為同系物關(guān)系

分析 A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色且分層、無(wú)現(xiàn)象、分層后有機(jī)色層在下層、無(wú)色溶液；
B．Na2O2中由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成；
C．甲烷、新戊烷與2，2，3，3-四甲基丁烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，均只有一種H；
D．同系物中官能團(tuán)的數(shù)目應(yīng)相同．甲醇與乙二醇中-OH的數(shù)目不同．

解答 解：A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色且分層、無(wú)現(xiàn)象、分層后有機(jī)色層在下層、無(wú)色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．Na2O2中含離子鍵和O-O共價(jià)鍵，由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，則陽(yáng)離子對(duì)陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故B正確；
C．甲烷、新戊烷與2，2，3，3-四甲基丁烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，均只有一種H，則一氯代物均只有一種，故C正確；
D．同系物中官能團(tuán)的數(shù)目應(yīng)相同，則硬脂酸（C17H35COOH）與乙酸，互為同系物，而甲醇與乙二醇中-OH的數(shù)目不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、一氯代物及同系物的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大（　�。�
A．硫酸鋁B．鹽酸C．二氧化碳D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
體積（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過(guò)濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過(guò)濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列制定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等n的水與重水含有的中子數(shù)
B．等n的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①$→_{催化劑．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）由B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（3）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（4）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是c．
a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
（5）寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有18種．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；      b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；     c．與Na作用有H2產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得其中CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：工業(yè)CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
（1）制備氧化銅：
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu （OH）2沉淀．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是：將CuSO4•5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱、過(guò)濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是：受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行
D．同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（-OCH3）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2-）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）

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