【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程如圖:(每步所加試劑均稍過量)
(1)步驟①中所得殘?jiān)某煞质?/span>(用化學(xué)式表示)、流程中分離固體和溶液的方 法是 , 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
(2)步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物,則濾液3的成分是 , 該反應(yīng)的 離子方程是:
(3)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,后續(xù)操作不變,則會(huì)對氧化 鋁的提取有什么影響
(4)實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式

【答案】
(1)SiO2;過濾;漏斗
(2)碳酸氫鈉;AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
(3)若用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
(4)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】解:(1)SiO2和鹽酸不反應(yīng),Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng),步驟①分離不溶固體與液體,為過濾操作,得到殘?jiān)鼮镾iO2 , 過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;所以答案是:SiO2;過濾;漏斗;(2)濾液②含有AlO2 , 步驟③通入過量的二氧化碳,與AlO2反應(yīng)生成的沉淀為氫氧化鋁,反應(yīng)進(jìn)行方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 , 過濾沉淀得到的濾液主要成分為NaHCO3 , 離子方程式為:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3; 所以答案是:碳酸氫鈉;AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;(3)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,通入二氧化碳會(huì)生成硅酸沉淀,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì);所以答案是:若用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì);(4)向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3 , 反應(yīng)的離子方程為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
所以答案是:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),回答下列問題:

已知反應(yīng): Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H =a kJmol-1,測得在不同溫度下,平衡常數(shù) K 值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

1寫出 K 的表達(dá)式__________________。

2反應(yīng)中的 a____________0(填)。

3 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO2 起始濃度為 3molL-1,CO 的平衡濃度為______molL-1

4700 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng)且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有________(填序號(hào))。

A.升高溫度到 900 B.通入 CO2

C.增加 Fe 的量 D.使用合適的催化劑

5700℃反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)增大反應(yīng)中 CO 的濃度,該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,其它條件不變時(shí),CO CO2 的體積比值__________(填增大、減小 不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率W

D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固體 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到240g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: ( )

A. ROH是一種強(qiáng)堿

B. x點(diǎn),MOH并沒有完全電離

C. x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化
C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能正確表示水解的離子方程式是(

A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B. Br- + H2O HBr + OH-

C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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