12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L N2中含m個(gè)氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(  )
A.$\frac{1}{28}$m/molB.$\frac{1}{22.4}$m/molC.22.4m/molD.22.4 m/mol

分析 根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積與氮?dú)獾捏w積計(jì)算出氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即可.

解答 解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LN2的物質(zhì)的量為:$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol,
根據(jù)N=nNA可得:NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{m}{\frac{1}{22.4}mol}$=22.4m/mol,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A.
稀釋濃硫酸
B.
加熱液體
C.
點(diǎn)燃酒精燈
D.
稱量NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.鑒別膠體和溶液的方法是用可見光束照射膠體和溶液,出現(xiàn)光亮的通道的是膠體,否則是溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液的密度                 D.溶液中Cl-的數(shù)目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至離刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至離刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面.
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線.
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL.
(2)在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒,作用分別是攪拌、引流.
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A B.
A.量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時(shí),有溶液濺到桌面上
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40mL,與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=2.5 mol/L(忽略溶液混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無(wú)法通過.
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線):③⑥⑩⑦⑪⑫.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是③⑩(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是⑦⑫.
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?不能,因?yàn)檠鯕庥龅紺O等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在水溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、NO3-B.Al3+、OH-、SO42-C.H+、Na+、HCO3-D.NH4+、Ca2+、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測(cè)定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體的電阻愈大,它的電導(dǎo)愈。鐪y(cè)定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量,但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收,僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量,但有很高的靈敏度.現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的( 。
A.Na2S溶液B.HI溶液C.NaOH溶液D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中,屬于混合物的是②⑤⑦,(填序號(hào),下同)屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的是④⑥.

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