9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如表所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�

XYZ
RW
A．X，Y、R，W四種元素的原于半徑依次增大
B．Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物
C．Y元素的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)的生成物中僅含有共價鍵
D．Z的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

分析 由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置，W位于第三周期，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，可知W為S，結(jié)合位置可知，Z為O，X為C，Y為N，R為P，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．Z、W元素的最低價均為-2價，X的最高價為+4價；
C．Y元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置，W位于第三周期，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，可知W為S，結(jié)合位置可知，Z為O，X為C，Y為N，R為P，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y、X、W、R的原子半徑依次增大，故A錯誤；
B．Z、W元素的最低價均為-2價，X的最高價為+4價，則Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物，為CO2、CS2，故B正確；
C．Y元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨，含離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，則Z的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W為突破口及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：


（1）寫出質(zhì)A的名稱：1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡式：；E中含氧官能團的名稱：羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型：A→B氧化反應(yīng)；   D→H加成或還原反應(yīng)．
（3）寫出H到I的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式：．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為2種．
（7）請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；      ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的離子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：
4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先Ⅱ（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈    II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．
序號固體成分（填化學(xué)式）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究．
（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定時選淀粉作指示劑，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
順序步驟實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴加淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化
③然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價溶液中O2可能影響造成所測結(jié)果偏大．
（對食鹽中含碘量的測定會“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（2）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）B裝置使用改進后的試劑，乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）
溶解度（S）/g溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在強堿性無色溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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同步練習(xí)冊答案