Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、3.4g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2 N_A
• B、標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，.2 N_A
• C、7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H來分析；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
C、求出Na₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa₂O₂含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式為CH₂來分析．

解答： 解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯誤；
C、7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa₂O₂含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧根中含0.1mol陰離子，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為CH₂，46g NO₂和N₂O₄中含NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，故含3mol原子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．