Question

（2012?凱里市模擬）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

A．將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

D．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A．鈉與水反應生成NaOH、氫氣，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；
B．將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，但1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應放熱不是38.6kJ，該反應為可逆反應；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)；
D．氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)．

解答：解：A．將金屬鈉加入水中的離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故A正確；
B．因反應為可逆反應，則將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＞=-38.6kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．氯化鎂溶液與氨水反應的離子反應為Mg²⁺+2NH₃．H₂0=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫、燃燒熱、熱化學反應方程式，熟悉發(fā)生的化學反應及相關概念是解答的關鍵，注意B為學生解答的難點和易錯點．