假如把12C的相對原子質(zhì)量定為24,以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(    )

A.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L    B.24 g鎂作還原劑時可失去Na個電子

C.2 mol NaOH與Na個H2SO4分子恰好中和    D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時共生成2 g H2

D


解析:

若以0.024 kg碳所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則Na=2×6.02×1023=1.204×1024 mol-1,以物質(zhì)的量為核心定義的氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是原來的2倍,A項氣體質(zhì)量一定,O2分子數(shù)不變,體積不變。B項24 g Mg所含粒子數(shù)為6.02×1023個,但物質(zhì)的量應(yīng)為0.5 mol,作還原劑失去的電子數(shù)為Na。C項Na個H2SO4分子即為1 mol,與2 mol NaOH恰好完全中和。D項1 mol Zn與足量稀H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生1 mol H2,而此題條件下1 mol H2含2×6.02×1023個分子,質(zhì)量應(yīng)為4 g。

點評:本題揭示了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)目、氣體摩爾體積等量之間的關(guān)系。當(dāng)物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化時,上述各量均發(fā)生相應(yīng)變化,但有些量不隨物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)的變化而變化,如質(zhì)量、一定條件下某質(zhì)量的氣體體積和一定質(zhì)量氧化劑或還原劑得失電子的數(shù)目等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

假如把12C的相對原子質(zhì)量定為24,并用以確定相對原子質(zhì)量,以0.024 kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。下列數(shù)值:H2SO4的物質(zhì)的量濃度;氧氣的溶解度;氣體摩爾體積;4阿伏伽德羅常數(shù);氧元素的相對原子質(zhì)量,肯定不變的是  (  )

A①②

B③④

C④⑤

D.②

 

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:013

假如把12C的相對原子質(zhì)量定為24,并用以確定相對原子質(zhì)量,以0.024 kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。下列數(shù)值:H2SO4的物質(zhì)的量濃度;氧氣的溶解度;氣體摩爾體積;4阿伏伽德羅常數(shù);氧元素的相對原子質(zhì)量,肯定不變的是  (  )

A①②

B③④

C④⑤

D.②

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

假如把12C的相對原子質(zhì)量定為24,并用以確定相對原子質(zhì)量,以0.024 kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。下列數(shù)值:H2SO4的物質(zhì)的量濃度;氧氣的溶解度;氣體摩爾體積;4阿伏伽德羅常數(shù);氧元素的相對原子質(zhì)量,肯定不變的是  (  )

A①②

B③④

C④⑤

D.②

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

假如把12C的相對原子質(zhì)量定為24,以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(    )

A.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L   

B.24 g鎂作還原劑時可失去NA個電子

C.2 mol NaOH與NA個H2SO4分子恰好中和   

D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時共生成2 g H2

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