2．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 推測(cè)它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　　）
A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

分析 該分子中含有氯原子、碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有氯代烴、烯烴、苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH，故A不選；
B．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B不選；
C．含有氯原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成-CH2OH，故C不選；
D．不含親水基，只含憎水基，所以不易溶于水，根據(jù)相似相溶原理知，易溶于有機(jī)溶劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查鹵代烴、烯烴性質(zhì)，注意：即使不含碳碳雙鍵，如果苯環(huán)上連接-CH2CH3也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率達(dá)到85%，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時(shí)間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH4，一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）能量．

（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．試寫(xiě)出Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　　）
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
B．1.00 mol NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知下列元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　　）
A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
B．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
C．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）
（3）起始時(shí)反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開(kāi)始至平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以鉛蓄電池為電源電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b為特殊惰性電極，原理如甲、乙兩圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為實(shí)現(xiàn)工作原理，PbO2電極應(yīng)與b電極相連
B．b電極反應(yīng)式為：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在鉛蓄電池供電過(guò)程中，Pb電極質(zhì)量不斷減小
D．乙裝置中H+由b電極向a電極移動(dòng)

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