將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0．76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
（1）1：4（2分）（2）31.6%（3分）（3）60%（3分）

試題分析：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=3.6×2=7.2，令0.5mol混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y＝0.5
28x+2y＝7.2(x+y)
解得x=0.1，y=0.4，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比=0.1：0.4=1：4；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后容器內(nèi)混合氣體總的物質(zhì)的量=0.5mol×0.76=0.38mol，則：
N2 +  3H2   =  2NH3
平衡時(shí)（mol）  0.1-a   0.4-3a   2a
則0.1-a + 0.4-3a + 2a ="0.38" ，解得a=0.06mol，n（NH3）=2a=0.12mol
故NH3 的體積分?jǐn)?shù)=n（NH3）/n總×100%=0.12mol/0.38mol×100%=31.6%；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率="a/" n（起始N2）×100%=0.06mol/0.1mol×100%=60%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　  )
 
A
B
C
Ⅰ
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
Ⅱ
0.070mol·L－1
0.070mol·L－1
0.098mol·L－1
Ⅲ
0.060mol·L－1
0.060mol·L－1
0.040mol·L－1
Ⅳ
0.080mol·L－1
0.080mol·L－1
0.12mol·L－1
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）
A．Q1 + Q2 = aB．Q1 + 2Q2 < 2aC．Q1 + 2Q2 > 2aD．Q1 + Q2 < a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．平衡一定向右移動(dòng)B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x＋y>z D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時(shí)間生成n molN2，同時(shí)生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變
A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6molB．等于1mol C．大于0．6mol小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機(jī)試劑。
（1）強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋。
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時(shí)溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（時(shí)刻）和點(diǎn)e（時(shí)刻）處n()不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至時(shí)刻，n(H2)比上圖
中d點(diǎn)的值大

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