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2．實驗是化學研究的基礎，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．
用圖所示裝置可得到純凈的Cl2
B．
用圖量取15.00mL的NaOH溶液
C．
用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl2
D．
關閉分液漏斗的活塞，從b處加水，以檢查裝置的氣密性

分析 A．除雜時導管長進短出；
B．圖中為酸式滴定管；
C．蒸發(fā)FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發(fā)；
D．關閉分液漏斗的活塞，從b處加水，利用液差法可檢驗氣密性．

解答 解：A．除雜時導管長進短出，則圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．圖中為酸式滴定管，不能量取NaOH溶液，故B錯誤；
C．蒸發(fā)FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鐵，故C錯誤；
D．關閉分液漏斗的活塞，從b處加水，出現(xiàn)液差時，一段時間高度不變，則氣密性良好，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、儀器的使用、鹽類水解、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析及實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應N2+3H2?2NH3，已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，當達到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據是（　�。�
A．N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1B．NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1
C．H2為5.5mol•L-1D．N2為1.5mol•L-1，H2為3.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．可用細鐵絲代替鉑絲做焰色反應實驗
B．容量瓶使用前須烘干
C．可用CCl4將溴水中的溴單質分離除凈
D．用元素分析儀確定物質中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動D．C的質量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9 m～10-7m之間
B．用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現(xiàn)象相同
C．將5-6滴飽和FeCl3溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色制得了Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為11NA
C．4.6gNO2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液．電池總反應為電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列說法不正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為 Li-e-=Li+
B．正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負極有14gLi參加反應，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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