某研究性學(xué)習(xí)小組對某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究:
(1)小組一同學(xué)分析“空氣質(zhì)量日報”后初步得出結(jié)論,該城市空氣污染的主要原因有:
A.使用石油液化氣;B.燃燒含硫煤;C.粉塵污染。
另一同學(xué)認(rèn)為還有一個不可排除的原因是:D._____________。目前城市空氣污染的主要有害成分是___________________(用化學(xué)式表示)。
(2)研究性學(xué)習(xí)小組對該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析,剛采集時測得pH為4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后,再次測得pH為4.68。對此,你的合理的解釋是________________________。形成酸雨的途徑通常有兩種說法,請用“”表示在空氣中形成酸雨的兩條途徑:
①SO2________________________;
②SO2________________________。
(3)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(含N2、O2、CO2、SO2等),緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水,在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________,通過計算得到的結(jié)論是_______________________________。
(4)該小組同學(xué)提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量,你認(rèn)為合理的是_________。
①用天然氣代替煤炭作民用燃料
②改進(jìn)燃燒技術(shù),提高煤的燃燒效率
③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高
④燃煤中加入適量石灰石后使用
(5)大氣中的NOx不僅造成酸雨,還會形成對人體健康、植物生長都有害的光化學(xué)煙霧。硝酸工業(yè)、氮肥工業(yè)、冶金工業(yè)和汽車尾氣等都產(chǎn)生大量NOx。請你提出NOx減少排放的兩條措施。
①_____________________________,
②_____________________________。
(1)機(jī)動車尾氣污染;SO2
(2)雨水樣品中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4


(3)測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù);空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為2.24%
(4)①④
(5)①充分循環(huán)或利用工業(yè)廢氣中的NOx②機(jī)動車增加尾氣凈化裝置
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?萊蕪一模)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測定結(jié)果
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測定結(jié)果

(2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
24%
24%

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟④中煮沸的作用是
趕走溶液中溶解的過量的Cl2
趕走溶液中溶解的過量的Cl2

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
df
df


a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
70%
70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定;
①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品都為堿石灰(詳見圖示,夾持儀器省略)
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為
 

(2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
 

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
精英家教網(wǎng)
(3)步驟④中煮沸的作用是
 

(4)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 

(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
(6)若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

Ⅲ.(7)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SPO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略):
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為
 

(2)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
 

(3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充
 
裝置.
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
精英家教網(wǎng)
(4)步驟④中煮沸的作用是
 

(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
 

(6)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(7)若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

Ⅲ.(8)由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年云南省部分名校高三5月聯(lián)考試題理科綜合化學(xué) 題型:填空題

(18分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為                                                 
(2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為               
(3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充                裝置。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

(1)溶液A中鐵元素可能的存在形式             ;請從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式,試劑為:              
a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水
(2)步驟④中煮沸的作用是                                             。
(3)步驟⑤中用到的玻璃儀器有:                                         
(4)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                          。
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />e.滴定時,右手控制滴定管,左手搖動錐形瓶
f.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
g.滴定結(jié)束后,待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)
(5)若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為               
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某不同品牌鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[探究一] 實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測定生成氣體的體積

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,問題討論: 

(1)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積減小的原因是

                                                   (儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外)。

(2)為使測定結(jié)果盡可能精確,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按(1)操作外,請再寫出兩點(diǎn):

                                                                         

                                                                         

(3)如果用分析天平準(zhǔn)確稱取0.51g鎂鋁合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得生成氣體體積為560 mL(已折算成標(biāo)況下體積),請計算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 實(shí)驗(yàn)方案:稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末.放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。

問題討論:

(1)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是                                     。

(2)用本方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,裝置中至少要充入O2的物質(zhì)的量           mol(用含B的最簡式表示)。

[實(shí)驗(yàn)拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應(yīng)時放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3,在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是:

①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時,原溶液可能大量存在的離子            。

②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成[Al(OH)4]時,原溶液可能大量存在的離子是                   。

 

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