Question

【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

Answer 1

【答案】A

【解析】

待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+，濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4＋、HCO3－，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為0.1molBaCO3，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，據此分析。

A、向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作不是多余的，是為了判斷是否含有溴離子，根據上述分析，待測液除含有Na+外，一定含有K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－，n(NH4＋)=n(NH3)=0.1mol，則c(NH4＋)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3－)=0.1mol/L，c(CO32－)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，單位體積正電荷=1×0.1+1×0.2=0.3，單位體積內負電荷=1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4，則c(K＋)≥0.1mol·L－1，故A錯誤；

B、生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故B正確；

C、白色沉淀C為AgCl，所以與氨水的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O，故C正確；

D、若無色氣體D是混合氣體，由分析可知，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4，故D正確；

故選A。