Question

14．無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

	酸	堿	鹽	…
實(shí)例	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥Na2SO3或K2SO3	⑦SO2

（其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成）
（1）⑦能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化學(xué)式是SO₂，它過量排放到空氣中會導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）上圖“…”可以代表的物質(zhì)類別是氧化物．
（3）①與③在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O．
（4）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥的化學(xué)式是Na₂SO₃或K₂SO₃．
（5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀或氣體或水．

Answer 1

分析 ②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成，無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子過程的化合物為鹽，兩種顏色組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，
（1）能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸的氧化物為二氧化硫；
（2）物質(zhì)分類得到酸、堿、鹽、氧化物；
（3））①與③在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)瑟吉?dú)W酸堿中和反應(yīng)；
（4））②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是酸和鹽反應(yīng)，結(jié)合組成元素判斷為亞硫酸鈉或亞硫酸鉀；
（5）酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)；

解答 解：②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成，無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子過程的化合物為鹽，兩種顏色組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，
故答案為：H₂SO₄；NaOH；Na₂SO₃或K₂SO₃；SO₂；
（1）能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸的氧化物為二氧化硫，它過量排放到空氣中會導(dǎo)致的環(huán)境問題是形成酸雨，
故答案為：SO₂；酸雨；
（2）物質(zhì)分類得到酸、堿、鹽、氧化物，上圖“…”可以代表的物質(zhì)類別是氧化物，
故答案為：氧化物；
（3）①與③在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)瑟吉?dú)W酸堿中和反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為；H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是酸和鹽反應(yīng)，結(jié)合組成元素判斷為亞硫酸鈉或亞硫酸鉀，化學(xué)式為：Na₂SO₃或K₂SO₃，
故答案為：Na₂SO₃或K₂SO₃；
（5）酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)如水等，
故答案為：生成沉淀或氣體或水．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．