【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________________________________。
(2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水,滴加2滴酚酞溶液,水溶液顯紅色,其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)下列說(shuō)法正確的是________。
A.有機(jī)物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和D
C.通過(guò)直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
【答案】 醛基 CH2===CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 CH3CH2ONa+H2O―→CH3CH2OH+NaOH AD
【解析】烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,A的摩爾質(zhì)量為:1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,則烴A為CH2=CH2;B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合流程,則B為CH3CHO;C為CH3COOH;D為CH3CH2OH。
(1)B為CH3CHO,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基;(2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3;(3)金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉,因?yàn)橐掖挤肿雍茈y電離出H+,所以乙氧基離子(CH3CH2O-)有很大的奪走氫離子變成乙醇分子的傾向,所以乙醇鈉溶液顯堿性,用化學(xué)方程式表示為:CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH;(4)CH2=CH2有碳碳雙鍵,一定條件可與CH3CH2OH發(fā)生加成反應(yīng),生成乙醚,A正確;新制堿性氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱可反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O,與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),與乙醇不反應(yīng),故可用新制堿性氫氧化銅懸濁液區(qū)分上述三種物質(zhì),B錯(cuò)誤;直接蒸餾乙酸乙酯和乙酸的混合物,會(huì)使乙酸乙酯中混入乙酸,可用先加入飽和碳酸鈉溶液再分液的方法,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng),使乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全,D正確;綜上,選AD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)下列有關(guān)規(guī)定的情景填空。
(1)①下圖是除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,曲線前段出現(xiàn)高峰的主要影響因素是________。
②下圖是過(guò)氧化氫在酶的催化作用下分解速率隨溫度的變化關(guān)系,曲線后段明顯下降的主要影響因素是__。
(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>_________(填序號(hào))。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖。
①250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②當(dāng)溫度的取值范圍在________時(shí),溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成Al(OH)3的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。下列敘述中不正確的是( )
A. 圖①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至過(guò)量
B. 圖②可表示向NaOH與NaAlO2的混合溶液中通入CO2至過(guò)量
C. 圖③可表示向NaOH與NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至過(guò)量;而圖④可表示向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過(guò)量
D. 圖⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋,上面寫(xiě)著“石灰干燥劑”。
(1)“石灰干燥劑”的主要成分石灰是______________(填化學(xué)式),石灰所屬的物質(zhì)類(lèi)型__________________(填序號(hào))。
①金屬氧化物、趬A性氧化物、蹓A、軌A性干燥劑 ⑤純凈物、藁衔铩、啕}
(2)生石灰可做干燥劑的理由是________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是____________(填序號(hào))。
①禁止食用、诳梢允秤谩、劢刮闯赡耆擞檬帜谩、苌a(chǎn)日期
(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期地作干燥劑?為什么?_______________________________。
(5)某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類(lèi)。該同學(xué)的分類(lèi)依據(jù)為____________(填字母)!
A. 酸類(lèi) B. 堿類(lèi) C. 氧化物 D. 干燥劑
(6)生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)列舉三例并填表。__________________、__________________、__________________、__________________、__________________、__________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。
(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。
(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__(填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣
(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號(hào))。
(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過(guò)盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】373K時(shí),某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
(1)前20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為___________;
(2)373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________;
(3)若在此平衡體系中再加入1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”,下同),NH3的平衡濃度_________。
(4)將原平衡升溫至473K,重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”),為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)______。
a.升高溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com