Question

2．現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的化學(xué)式NH₄⁺（用元素符號(hào)表示）．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學(xué)式）．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
元素Z與元素T相比，非金屬較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 這幾種元素是短周期元素，T元素M層上有6個(gè)電子，則T是S有；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為Cl元素；
W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂，則W是Al元素；
（1）¹⁴C能用于測(cè)定文物年代；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，該微粒是銨根離子；
（3）T、Y、Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸、X的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成鋁鹽和水；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：這幾種元素是短周期元素，T元素M層上有6個(gè)電子，則T是S有；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為Cl元素；
W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂，則W是Al元素；
（1）¹⁴C能用于測(cè)定文物年代，故答案為：¹⁴C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，該微粒是銨根離子，化學(xué)式為NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺；
（3）T、Y、Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸、X的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸，所以這幾種元素最高價(jià)氧化物的水化物不同的是H₂CO₃；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素，能說明Cl元素非金屬性較強(qiáng)的是②，
故答案為：H₂CO₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Cl；②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．