【題目】下列有機物中,易溶于水的是

A. 甲烷 B. 乙酸 C. 溴乙烷 D. 四氯化碳

【答案】B

【解析】A項,甲烷不含親水基團,難溶于水,A錯誤;B項,乙酸含有羧基,易溶于水,B正確;C項,溴乙烷不含親水基團,難溶于水,C錯誤;D項,四氯化碳不含親水基團,為有機溶劑,難溶于水,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 離子化合物中只能含有離子鍵

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 化學(xué)鍵存在于分子之間

D. 化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

(1)操作、、指的是 。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式: 。

(3)過量的還原劑應(yīng)是 。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.消除反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體通過CH4CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)250 ℃,以鎳合金為催化劑4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng)

CO2 (g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________

已知CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)===CO2(g)H2 (g) 2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) =-566.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示250300 ℃,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____________________________________

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2ONa2O、MgO均能吸收CO2如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是________(填字母)。

a可在堿性氧化物中尋找

b可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收、釋放CO2原理是在500 ℃,CO2Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700 ℃反應(yīng)逆向進行,放出CO2Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_________________________________________

(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)ACO2H2OCOH2O2

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)反應(yīng)A,工作原理示意圖如下

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________________________________________________。

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【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Q常溫下是一種液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系為W>Z

B. P形成的水溶液能導(dǎo)電,說明P屬于電解質(zhì)

C. 電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)

D. 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

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【題目】(6分)能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。

(1)點燃?xì)錃鈺r,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(3)若在常溫常壓下,上述兩種方式都反應(yīng)1molH2,則放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA

B. 71g 氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. IL 1 mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA

D. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO 中的原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng) 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量為:

A. 1 :1 B. 2 :1 C. 1 :2 D. 3 :2

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