(原創(chuàng))將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中,其結(jié)果是(   )

A.2種氣體都被吸收,并有白色沉淀析出

B.生成BaSO4和BaSO32種沉淀

C.2種氣體都被吸收,并有白色沉淀析出,還有無色氣體從溶液中逸出,遇空氣變紅棕色

D.生成BaSO3沉淀,NO2從溶液中逸出

C


解析:

SO2通入BaCl2溶液中,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3與BaCl2溶液作用不產(chǎn)生沉淀,故B錯;NO2溶于水生成硝酸,將H2SO3氧化為H2SO4,與BaCl2生成BaSO4白色沉淀,并放出NO,遇空氣反應(yīng)生成NO2,故C正確,AD錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:NO2被吸收的離子方程式是
 

精英家教網(wǎng)
(4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
精英家教網(wǎng)
①a為電源的
 
(填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為
 

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(原創(chuàng))下列敘述錯誤的是(   )

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNO和1molSO2體積都為22.4L

B、NO和SO2熔沸點都較低,在常溫下都是無色氣體

C、SO2有毒而NO對人無害

D、SO2和NO2都是大氣染物,是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(11分)(1)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根
據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中正確的是            。
(填寫下列各項序號)
A.任何從試劑瓶中取出的藥品,若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制H2SO4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的PH
(2)據(jù)報道,目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學(xué)煙霧等區(qū)域性大氣污染突出,嚴(yán)重威脅
群眾健康,影響環(huán)境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,關(guān)注臭氧層、
防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì),這種尾氣越來越成
為城市空氣污染的主要來源,汽車尾氣中的CO來自                          ,
NO來自(用方程式表示)                                    。
②空氣中微量的臭氧對人有益,濃度過大則是一種污染氣體,臭氧作為強氧化劑,幾乎
能與任何生物組織反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是           。
A.停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
B.光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C.家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D.臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浺坏矸墼嚰堊兯{(lán)
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同溫同壓下,7LNH3恰好將6LNO
和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的體積比是         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

(1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有               (填化學(xué)式)。

(2)早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸,其主要反應(yīng)為:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔHa kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)        ΔHb kJ·mol1

則SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH            kJ·mol1。

②一定溫度下,向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol,發(fā)生反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

下列事實中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        (選填序號)。

a.體系壓強保持不變                       b.混合氣體的顏色保持不變

c.NO的物質(zhì)的量保持不變              d.每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡,此時容器中NO與NO2的體積比為3︰1,則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)=                          ,此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K                          。

(3)甲醇日趨成為重要的有機燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示:

①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為                        

③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為                                ,理論上通過外電路的電子最多為         mol。

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