【題目】M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物,其合成路線(xiàn)如下:
已知:
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、氯原子、________、________。
(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(5)I的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰。
①條件a是________。
②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(6)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
【答案】 羧基 羥基 取代反應(yīng) NaOH水溶液,加熱
【解析】試題分析:由題中合成路線(xiàn)及信息可知,A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在醇鈉的作用下生成E,則E為。I的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰,由F的分子式及相關(guān)的轉(zhuǎn)化條件可以判斷I為丙酮。由信息II可知,J為乙醛(CH3CHO)、K為CH3CH=CHCOCH3。結(jié)合信息I由M、E、K三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu),可推出L為。
(1)A中含有的官能團(tuán)為醚鍵、氯原子、羧基、羥基。
(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(3)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(5)反應(yīng)①是鹵代烴水解反應(yīng),條件a是NaOH水溶液,加熱。
②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(6)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A,B兩容器中氣體的體積之比是( )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類(lèi)水解平衡”無(wú)關(guān)的是
A. 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C. 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中一定正確的是( )
A. 分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵 B. 分子間一定存在范德華力
C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是_______。
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小
c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)寫(xiě)出SiCl4的電子式:________。
(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無(wú)色有刺意性氣味氣體B、C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol,寫(xiě)出M的化學(xué)式_____。
②任選一種合適的氧化劑Y,寫(xiě)出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。
③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑,400℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】巴黎氣候大會(huì)揭開(kāi)了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮、核能、化石燃料等均屬于“新能源?/span>
B. 減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念
C. 右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想
D. 節(jié)約用電不能減少CO2的排放量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】試題分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,則KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正確;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶體,則c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正確;D.銨根離子部分水解,則c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶體,則HCO3-濃度減小,HCO3-的電離程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D錯(cuò)誤,故選D。
考點(diǎn):考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):
觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線(xiàn)的關(guān)系。
pH與時(shí)間關(guān)系圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。
(3) “實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)______________確定的。
(4)若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確,那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡(jiǎn)述)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硅酸鈉 | 干冰 |
B | 硝酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化銅 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中
A.一定有SO42-B.還可能有CO32-C.一定無(wú)Ag+D.可能有SO42-或Ag+
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