Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
D、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)．

解答 解：A、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查了反應(yīng)熱和焓變的內(nèi)涵和外延，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意準(zhǔn)確把握相關(guān)概念，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．