在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)

A．該反應是分解反應
B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應
D．該反應是放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）

溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）

A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是（  ）

 
 		事實
 		結(jié)論
 
A
 		其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短
 		當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
 
B
 		工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)
 		增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
 
C
 		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半
 		正反應速率加快，逆反應速率減慢
 
D
 		A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
 		當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)

A．升高溫度,同時加壓 
B．降低溫度,同時減壓 
C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 
D．增大反應物濃度,同時使用催化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件
B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程需要增大化學反應速率的是(　　)。

A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業(yè)合成氨

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同步練習冊答案