下列有關(guān)0.1 mol/LNaOH 溶液的敘述正確的是（ ）

A．該溶液中含有NaOH 4g

B．100ml該溶液中含有Na+ 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol/L

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液

 

B

【解析】

試題分析：A、溶液的體積未知，則NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所以質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；B、100ml該溶液中含有Na+ 0.01mol，即1L氫氧化鈉的溶液中含有0.1molNaOH，正確；C、溶液的濃度是溶液的屬性，與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，錯(cuò)誤；D、4gNaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液1L水中，得到的溶液的體積不是1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2 判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

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A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．K2CO3=K2++CO32－

C．Ba(OH)2=Ba 2++(OH)2－ D．FeCl3=Fe2++ 3Cl－

 

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（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： 。

 

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