10.下列各組物質(zhì)中(1)互為同分異構(gòu)體的是⑤⑦,(2)互為同素異形體的是④,(3)互為同位素的是③,(4)屬于同一物質(zhì)的是②⑥.
①C(CH34和C4H10 和
35Cl和37Cl、苁徒饎偸荩–H32CHCH(CH32 和(CH32CH(CH22CH
⑦CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3

分析 (1)同分異構(gòu)體是指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物;
(2)同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì);
(3)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子;
(4)同種物質(zhì)是指分子式和結(jié)構(gòu)式完全相同的物質(zhì);

解答 解:(1)同分異構(gòu)體:分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,⑤(CH32CHCH(CH32 和(CH32CH(CH22CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體,⑦CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3.分子式相同結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體,
故答案為:⑤⑦;
(2)同素異形體:同種元素組成的不同單質(zhì),則④石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體,故答案為:④;
(3)同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素,則③35Cl和37Cl 互為同位素,故答案為:③;
(4)甲烷中四個(gè)氫原子是等效的,所以任意兩個(gè)被Cl代替的結(jié)構(gòu)只有一種,即屬于同一種物質(zhì)的是② 和
中物質(zhì)均為3-甲基戊烷,是同一種物質(zhì),
故答案為:②;⑥;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了幾種常見的化學(xué)用語,難度不大,解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā),縝密思考,正確解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.如表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
AB
DEF
CGH
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳(填名稱).
(2)比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4(用化學(xué)式表示).
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為:;
(4)D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3(填化學(xué)式).
(5)A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y,X是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;Y是一種比水輕的油狀液體,兩種元素的質(zhì)量比為12:1,Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78.
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:+HNO3$→_{50~60℃}^{濃硫酸}$+H2O,反應(yīng)類型取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A稀硝酸Na2SAgNO3
AgCl的濁液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B濃硫酸無水
乙醇
溴水有乙烯生成
C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO32
溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
溶液
酸性:
稀硫酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.鋁放入燒堿溶液中溶解:2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2
B.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:H++OH-═H2O
D.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).評(píng)審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1.對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )
A.CO作氧化劑,具有氧化性
B.HCl是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)中H2O提供了氧原子,因此H2O是氧化劑
D.生成22.4 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示:
鋅的質(zhì)量(g)鋅的形狀溫度(℃)溶解于酸所需的時(shí)間(s)
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列問題:
(1)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為溫度越高,反應(yīng)速率越快.
(2)對(duì)比結(jié)果B與F,F(xiàn)速率明顯快的原因是粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大,反應(yīng)速率快.
(3)乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中(兩酸中的氫離子濃度相同),仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn),投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快,產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是:硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑或氯離子可能是正催化劑.(只需回答一條即可)如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑,或向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率減慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B羥基;D羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH;反應(yīng)類型加成反應(yīng);
②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯,反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1:1,則羧酸是(  )
A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.乙二酸

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