在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（　�。�
A．等于10ｓB．等于12ｓC．大于12ｓD．小于12ｓ
C

試題分析：反應(yīng)物的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，則其反應(yīng)速率為0.002 mol·L－1·s－1。若由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反應(yīng)時(shí)間為x，則其反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，即＜0.002，解得x＞12，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)隨著濃度變小而降低的，所以我們求得的速率都是平均速率而不是即時(shí)速率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 ,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30·S－1。則此一段時(shí)間是：（  ）
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫(xiě)出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜、軣o(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)_______，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)_______，操作3為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問(wèn)題：
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1＝______________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_____(填字母)。
(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO2在某時(shí)刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O2的濃度變化表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為（   ）mol·(L·min)－1
A．0.05B．0.2C．0.1D．0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（   ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A+B===3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是（   ）
A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－
C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過(guò)程。若使b曲線變?yōu)閍曲線，可采用的措施是
 
A．增大體積B．增大Y的濃度
C．降低溫度D．縮小體積

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