Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

B．HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄

C．HNO₃＞Fe³⁺＞H₂SO₃＞I₂

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

分析：得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答：解：H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄反應(yīng)中碘得電子作氧化劑，亞硫酸失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是硫酸，所以氧化性I₂＞H₂SO₄；
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂反應(yīng)中氯化鐵得電子作氧化劑，HI失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃反應(yīng)中HNO₃得電子作氧化劑，F(xiàn)eCl₂失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性HNO₃＞Fe³⁺；
所以這幾種微粒氧化性強(qiáng)弱順序是HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．