Question

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空：

（1） 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是______（填編號）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價，進行如下實驗：

（3）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____（選填編號）。

a 干燥Al（OH）3固體時易失水 b Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小

c 沉淀Al（OH）3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）。則滴定管的讀數(shù)__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。

Answer 1

【答案】抑制Al3+水解 b、d 靜置，取上層清液，繼續(xù)加氨水，若無沉淀生成，則氨水已過量 2 ad 18.60 5

【解析】

（1）氯化鋁水解顯酸性；

（2）a、AlCl3和Na2CO3發(fā)生雙水解；

b、AlCl3和過量的氫氧化鈉反應生成NaAlO2溶液；

c、AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解；

d、AlCl3和硫酸不反應；

（3）判斷試劑已過量的方法是繼續(xù)滴加；當氨水加入過量時，去上層清液繼續(xù)滴加氨水，則無沉淀生成；將所得的Al（OH）3沉淀至少灼燒2-3次，至兩次質(zhì)量差不超過0.1g即說明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因是Al（OH）3熱穩(wěn)定性不如Al2O3好；

（4）滴定管的0刻度在上；根據(jù)0.1120mol HNO3的消耗有兩個原因：被3.490gAl2（OH）nCl（6-n）中OH-消耗的和被0.1290mol/L的標準NaOH溶液消耗的，據(jù)此計算。

（1）氯化鋁水解顯酸性，加入鹽酸能抑制其水解，故答案為：抑制Al3+水解；

（2）a、AlCl3和Na2CO3發(fā)生雙水 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，得不到澄清溶液，故a錯誤；

b、AlCl3和過量的氫氧化鈉反應生成NaAlO2溶液：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，得澄清溶液，故b正確；

c、AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，得不到澄清溶液，故c錯誤；

d、AlCl3和硫酸不反應，故溶液仍為澄清，故d正確；

bd正確，故答案為：bd；

（3）判斷試劑已過量的方法是繼續(xù)滴加，即當氨水加入過量時，去上層清液繼續(xù)滴加氨水，則無沉淀生成；將所得的Al（OH）3沉淀至少灼燒2-3次，至兩次質(zhì)量差不超過0.1g即說明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因是干燥Al（OH）3時易分解失水而灼燒Al2O3不失水；故答案為：靜置，取上層清液，滴加氨水，無沉淀生成；2；ad；

（5）滴定管的0刻度在上，故滴定管的讀數(shù)為18.60mL，則消耗的氫氧化鈉的體積為18.60mL；根據(jù)0.1120molHNO3的消耗有兩個原因，被3.490gAl2（OH）nCl（6-n）中OH-消耗的和被0.1290mol/L的標準NaOH溶液消耗的，由此可得關(guān)系式：0.112mol=×n+0.129mol/L×0.0186L×5，解得n=5，故答案為：18.60；5。