【題目】甲，乙兩燒杯中各盛有500ml，相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個(gè)燒杯中分別加入18.0g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則下列說法正確的是

①甲燒杯中鹽酸不足。

②乙燒杯中金屬鋁過量。

③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L

④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)分別為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體物質(zhì)的量相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3，而實(shí)際反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，說明Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時(shí)堿過量，

設(shè)18.0Al與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為x mol，則：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

x mol，則，解得x=1，

則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol，

設(shè)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的物質(zhì)的量為y mol，則：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

y mol 0.5mol ，則，解得y=1mol，

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，

①經(jīng)分析知，甲燒杯中鹽酸不足，①正確；

②乙燒杯中氫氧化鈉足量，金屬鋁不足，②錯(cuò)誤；

③甲燒杯中生成的氫氣0.5mol，但是沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算其體積，③錯(cuò)誤；

④已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度相同，則乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L，④正確；

綜上所述，①④正確，B項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

A

B

C

D

寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________。

II.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面。________________

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。________________

③該同學(xué)取他所配制的0.400 mol·L-1的鹽酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所取鹽酸的體積比所計(jì)算的25mL要小，則可能的原因是________

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（5）實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水。如右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。請改正圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤：________________；________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料［含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些資源的流程如下：

已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF

B.步驟H2O2的作用是氧化劑

C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li

D.合理處理廢舊電池，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___。

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應(yīng)中氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__。若有1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的（ ）

A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA

C.標(biāo)況下，1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA

D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是( )

A.降低溫度

B.加催化劑

C.增大反應(yīng)物中NO的濃度

D.向密閉容器中加入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水具有漂白作用和消毒作用�；瘜W(xué)研究小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯水并探究其相關(guān)性質(zhì)。

已知：①裝置A中發(fā)生MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑；

②次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2

請回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸所用儀器的名稱是________________。

(2)裝置C的作用為___________________。

(3)根據(jù)裝置D、E中的現(xiàn)象得出結(jié)論是____________________。

(4)化學(xué)研究小組發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)光照射下新制氯水產(chǎn)生細(xì)小氣泡，且淺黃綠色逐漸消失，請預(yù)測氣泡的成分__________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定強(qiáng)光照射下久置氯水中氯元素的質(zhì)量：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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同步練習(xí)冊答案