化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A．銅和濃硫酸反應

B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應


答案　(1)玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫兩種即可)

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(2)HClO　防止Fe2＋被氧化

(3)C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應①的離子方程式是__________          ____

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是__           _____。

(3)反應②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不     變”)。如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是     。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2  B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變             D. N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為：____                                   __。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__       _m3 (標準狀況）。

(6) 化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負極的電極反應式為______                 ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關(guān)鍵步驟。請回答下列問題：

⑴ 該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是　　  。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等              b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑵ 某溫度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的熱量為　　  kJ。

⑶ 一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　　           。

⑷ 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應一定不會產(chǎn)生氣體的是(　　)

A．鹽與堿的反應

B．氧化物與水的反應

C．酸溶液和堿溶液的中和反應

D．金屬與堿溶液的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是(　　)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測①的現(xiàn)象

A

淀粉－KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞試液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（    ）

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱     

B．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達式為（  ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

 


已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

（1）．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （寫出一點即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；過濾后所得濾渣的主要成分為                   。
（3）．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                    ，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②      ；③      ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

（4）．①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：                                    ；

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結(jié)果     （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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