【題目】某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%
（1）試求該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；
（2）若有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46，求該有機(jī)物分子式．

【答案】
（1）解：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.14%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1﹣52.16%﹣13.14%=34.7%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比= ： %： 4.34%：13，14%：2.17%=2：6：1，

由原子個數(shù)比可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，

答：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O


（2）解：設(shè)分子式為（C2H6O）n，則（12×2+6+16）×n=46，解得n=1，則分子式為C2H6O，

答：有機(jī)物的分子式為C2H6O．


【解析】碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.14%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1﹣52.16%﹣13.14%=34.7%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比= ： %： 4.34%：13，14%：2.17%=2：6：1，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ）
A.+184.6kJmol﹣1
B.﹣92.3kJmol﹣1
C.﹣369.2kJmol﹣1
D.+92.3kJmol﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的

A. 生成一種新離子 B. 生成一種新分子 C. 生成一種新核素 D. 生成一種新單質(zhì)

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【題目】二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制備流程如圖1：

（已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是 ．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
（2）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

5.8

8.8

Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．純凈的Cu（OH）2粉末 ．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①、②、③、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和 ．

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【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2 ， 將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度關(guān)系是（ ）
A.H2＞H3＞H1＞H4
B.H3＞H2＞H1＞H4
C.H1=H2=H3=H4
D.H1＞H2＞H3＞H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是 (　　)。

A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－

D. 氧氣是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） (已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol)。

A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L

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