17．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)�、蒗セ磻�(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)．
A．②④B．①④C．③⑤D．②⑥

分析 根據(jù)“理想原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放下列反應(yīng)類型”及各選項中有機反應(yīng)特點進行解答．

解答 解：①取代反應(yīng)過程中，有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代，反應(yīng)產(chǎn)物不是一種，原子利用率不是100%，不符合原子經(jīng)濟的概念，故①錯誤；
②加成反應(yīng)中，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，實現(xiàn)了零排放，符號綠色化學(xué)理念，故②正確；
③消去反應(yīng)中生成了小分子，反應(yīng)物中的原子沒有完全轉(zhuǎn)化成生成物，不明顯原子經(jīng)濟性概念，故③錯誤；
④水解反應(yīng)中生成產(chǎn)物不是一種，原料分子中的原子沒有全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不滿足原子經(jīng)濟性理念，故④錯誤；
⑤酯化反應(yīng)中有水分子生成，原料分子中的原子沒有全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，故⑤錯誤；
⑥加聚反應(yīng)中原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，滿足原子經(jīng)濟性理念，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了常見有機反應(yīng)類型、綠色化學(xué)的概念，題目難度不大，注意掌握常見有機反應(yīng)概念及反應(yīng)原理，正確理解題干綠色化學(xué)的選項是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B．現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C．工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D．煤直接液化可得液體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）HF               （2）KFK+
（3）H2O             （4）Na2S
（5）CH4             （6）CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．離子反應(yīng)方程式H++OH-=H2O，可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)B．HNO3和Mg（OH）2反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表各組物質(zhì)在適當(dāng)條件均可反應(yīng)，其中氣體產(chǎn)物成分可能不唯一的是（　�。�
A．濃硫酸與銅B．濃硝酸與銅C．濃鹽酸與MnO2D．濃氨水與CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe（s）+2NH3（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N（s）+3H2（g）
下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（　�。�
A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3：2
B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17
C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17：2
D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強之比為2：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進行
Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填裝置序號）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②（填裝置序號）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用③（填裝置序號）裝置
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④（填裝置序號） 進行萃取 和分液操作，再用裝置③（填裝置序號）進行蒸餾 操作．

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同步練習(xí)冊答案