【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O)/mol·L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反應時間/min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
c(N2O)/mol·L-1 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 ( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
【答案】A
【解析】
試題分析:A.由表可知,每隔10min,c(N2O)的變化量相等,故單位時間內(nèi)c(N2O)的變化量是定值,即N2O的分解速率是定值,A正確;B.由表可知,每隔10min,c(N2O)的變化量相等,故單位時間內(nèi)c(N2O)的變化與N2O的起始濃度無關,最終N2O完全分解,B錯誤;C.0-50min,c(N2O)由0.1變?yōu)?.05,故0.1molL-1N2O的半衰期為50min,20-60min,c(N2O)由0.08變?yōu)?.04,故0.08molL-1N2O的半衰期為40min,故隨著濃度的減小,半衰期也在減小,C錯誤;D.由表可知,每隔10min,c(N2O)的變化量相等,故N2O的起始濃度越小,單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大,最終N2O完全分解,D錯誤,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是( )
A. 950mL,111.2g B. 950mL,117.0g
C. 1000mL,117.0g D. 1000mL,111.2g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞,______________。
(2)“合成”的化學方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下,其原因是__________。投料時控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,其目的是__________________。
(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式)。
(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實驗中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 乙容器中反應達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率小于50%
C. 達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時v(正)<v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置,請按要求回答問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)⑦的簡單離子的結構示意圖是______。表中標注的元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_____(填寫化學式)。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ (用元素符號表示)。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應水化物反應的離子方程
式_____________。
(3)⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為______(填離子符號)。
(4)某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元周期律。
Ⅰ:甲同學在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì),觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應的化學方程式為________。
Ⅱ:乙同學設計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達到實驗目的,儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______;燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下:
已知:
1.浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為:MnO2+SO2 =MnSO4
2.浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問題:
(1)物質(zhì)X最好選用
a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸
(2)酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示,為提高SO2的吸收效率,酸浸適宜的條件是 。
(3) 流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 。
(4) 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 。
(5) 用MnSO4可測定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應;打開塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反應,當消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時反應完全。有關化學反應方程式如下:
① 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快);
② MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
③ I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
計算水樣中溶解氧的濃度(以mg·L-1為單位),寫出計算過程。
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