設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含電子總數(shù)為10NA

C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D．1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應后，溶液中CO32-數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鈉的敘述正確的是

A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質質量分數(shù)為8%的溶液

B．金屬鈉與水的反應實質上是與水電離產(chǎn)生的H＋反應

C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質活潑，故應保存在CCl4中。

D．做有關鈉的性質實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡�；瘜W實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式 。

（2）現(xiàn)有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是__________、 。 （寫化學式）

（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的＋3和＋6外，還有0、＋2、＋4和＋5等。

現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 。

（4）步驟⑤應該加入________劑（填“還原”或“氧化”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是

A．第6后，反應就終止了

B．的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟，其錯誤的操作順序為①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．④②⑤①③ D．②⑤④①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時體積為1L濃度為0.15mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（標準狀況），溫度恢復到25℃。下列有關上述反應后溶液的說法及關系正確的是

A．反應過程中CO2過量，溶液的pH<7

B．水的離子積常數(shù)Kw<10－14

C．2c（Na＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]

D．c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學課外活動小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；

G．將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

________→________→________→A→________→G→E→F。

（2）上述E步驟中下層液體為___________色的__________溶液，E步驟操作中應注意：_________________________________。

（3）上述G步驟的操作的目的是：________________________。

（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：_______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ag＋、Cl－、NO3-、K＋ B．K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．K＋、Mg2＋、Cl－、OH- D．NH4+、SO 42-、NO3-、Na＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先 ，后 （填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色 更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質量 更大．

（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L﹣1．請?zhí)羁眨?/p>

①x= ，②B的轉化率為 ．

③溫度降低，K值增大，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應．

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填編號）

A、混合氣體的密度不變

B、容器中的壓強不再變化

C、生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB

⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是（ ）（填編號）

A、B的濃度減少

B、正反應速率加快，逆反應速率也加快

C、C的物質的量增加

D、重新平衡時增大．

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