用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是()

    A.             CuCl2(CuO)        B. NaCl(HCl)     C. NaOH(NaOH) D. CuSO4


考點(diǎn):  電解原理.

分析:  用石墨電極電解下列溶液,則陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電,若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度,則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì),以此來解答.

解答:  解:A.電解氯化銅時(shí),陽極放氯氣,陰極生成金屬銅,所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故A錯(cuò)誤;

B.電解NaCl溶液,氫離子和氯離子放電,則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣,故B正確;

C.電解NaOH溶液,氫離子和氫氧根離子放電,則加入水能恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;

D.電解CuSO4溶液,銅離子和氫氧根離子放電,則一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣,故D錯(cuò)誤;

故選B.

點(diǎn)評(píng):  本題考查電解原理,明確惰性電極電解溶液時(shí)離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,并結(jié)合信息來解答即可,題目難度中等.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

選項(xiàng)  ①       ②     ③            實(shí)驗(yàn)結(jié)論                   

A     稀硫酸   Na2CO3  C6H5ONa        酸性:H2CO3>C6H5OH         

B     液溴和苯 鐵屑   AgNO3溶液     液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)       

C     稀鹽酸   Na2SO3  Ba(NO32溶液 SO2與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀

D     濃鹽酸   KMnO4   FeBr2溶液     氧化性:Cl2>Br2>Fe3+      

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()

    A.

風(fēng)力發(fā)電    B.

太陽能發(fā)電  C.

火力發(fā)電    D.

潮汐能發(fā)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()

甲.在500℃時(shí),SO2和O2各10mol反應(yīng)

乙.在500℃時(shí),用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙.在450℃時(shí),8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

。500℃時(shí),8mol SO2和5mol O2反應(yīng).

    A.             甲、乙、丙、丁      B. 乙、甲、丙、丁  C. 乙、甲、丁、丙   D. 丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.

Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體  g.

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 

名稱                  托盤天平(帶砝碼)    小燒杯     坩堝鉗   玻璃棒  藥匙    量筒

儀器                                     

序號(hào)                  a      b         c     d          e    f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):  

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)    起始溫度t1/℃   終止溫度

t2/℃   溫度差平均值

(t2﹣t1)/℃

              H2SO4                                     NaOH          平均值

1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

2             27.0          27.4          27.2          33.3         

3             25.9          25.9          25.9          29.8         

4             26.4          26.2          26.3          30.4         

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=  (取小數(shù)點(diǎn)后一位).

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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已知有熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng),當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()

    A.             40% B.             50% C.             70% D.  80%

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已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)⇌pC(g)△H 在密閉容器器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是()

    A.                                 T1<T2,p1>p2,m+n<p,△H>0    B. T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0

    C.                                 T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0    D. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0

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密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)⇌pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.8倍.下列說法中正確的是()

    A.                                 m+n>p  B. A的轉(zhuǎn)化率降低

    C.                                 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()

    A.             1:1:1             B. 1:2:3         C. 3:2:1  D. 6:3:2

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