Question

8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
• B． 以X的反應速率為0.001 mol•L^-1•s^-1
• C． 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 經60s達到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始    1           1           0
轉化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．將容器體積變?yōu)?0 L，若平衡不移動，c（Z）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但體積增大，平衡逆向移動；
B．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．增大壓強，平衡正向移動；
D．升高溫度，平衡逆向移動時X的體積分數增大．

解答 解：經60s達到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始    1           1           0
轉化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．將容器體積變?yōu)?0 L，若平衡不移動，c（Z）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但體積增大，平衡逆向移動，則c（Z）小于原來的$\frac{1}{2}$，故A錯誤；
B．X的反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．增大壓強，平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡逆向移動時X的體積分數增大，可知逆反應吸熱，則正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡的影響因素、轉化率判斷、速率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．