5．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如轉(zhuǎn)化的是：（　�。$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
XYZM
AN2NONO2O2
BCl2FeCl3FeCl2Fe
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
DSSO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，氮?dú)馀c氧氣一步反應(yīng)只能生成NO，一氧化氮與氧氣能生成NO2；
B、氯氣與鐵生成三氯化鐵，三氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵；
C、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；
D、硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫．

解答 解：A、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，氮?dú)馀c氧氣一步反應(yīng)只能生成NO，一氧化氮與氧氣能生成NO2，符合上述轉(zhuǎn)化，故A不選；
B、氯氣與鐵生成三氯化鐵，三氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵，符合上述轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故C選；
D、硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
B．分別向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．分別將FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不同
D．分別向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至過量，沉淀的顏色不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（　�。�
A．硫酸B．氫氟酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)生鐵和鋼的說明正確的是（　　）
A．生鐵是混合物，鋼是純凈物
B．用鐵礦石來煉鐵時，要加入如焦炭等氧化劑
C．不銹鋼是鐵和硅的合金，比純鐵硬度大，不易腐蝕
D．鋼比生鐵含碳量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有兩種金屬組成的混合物，把5.6g 該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為w．則下列說法中正確的是（　�。�
A．若混合物為Zn、Al，w不可能是0.1mol
B．若混合物為Zn、Fe，w可能大于0.1mol
C．若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于9.8%
D．若混合物為Cu、Fe，w是0.05mol，則混合物中Fe與Cu的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的NaOHB．氨氣C．蔗糖D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得
在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ•mol-1
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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