Question

3．（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學反應的方程式有：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；下列有關分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離      D．氨水中的NH₃•H₂O可電離出少量 OH^-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH₃•H₂O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氨氣和和水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿存在電離平衡，氨氣極易溶于水，和水反應本身不能發(fā)生電離屬于非電解質(zhì)，生成的一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，氨水溶液中溶質(zhì)主要是一水合氨；
（2）氨水和氯化鋁溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：（1）氨氣和和水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿存在電離平衡，反應的化學方程式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
氨氣極易溶于水，和水反應本身不能發(fā)生電離屬于非電解質(zhì)，生成的一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，氨氣本身不顯堿性，氨水溶液中溶質(zhì)主要是一水合氨，ADF正確，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；ADF；
（2）氨水和氯化鋁溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為：3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

點評 本題考查了氨氣性質(zhì)的分析判斷，主要是氨氣溶于水發(fā)生的反應互溶弱電解質(zhì)電離平衡的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．