Question

（08年天津卷）（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____ 。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______  。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 ___  性，用離子方程式解釋原因_____  。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 ______   。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____     ＞_____   （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：___    ＞ ____    ＞____    ＞ ___ 。

�。�7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________  。

Answer 1

答案：（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。

（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

 

解析：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)₃，二者反應的離子方程式：Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O。

 

(2)W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S。W₂Y為Na₂S，電子式為：。

 

（3）Y的硝酸鹽為Al(NO₃)₃，由于Al^3＋的水解：Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋，其溶液呈酸性。

 

（4）Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應的方程式：   SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。

 

(5)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S。

 

(6)對結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na^＋＞Al^3＋，S^2－＞Cl^－。但由于S^2－、Cl^－離子有3層電子，Na^＋、Al^3＋離子有2層電子，所以S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋。

 

（7）Z的最高價氧化物為Cl₂O₇是酸性氧化物，與水反應生成對應的酸：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄，0.25mol Cl₂O₇放出QkJ的熱量，故△H＜0，對應的熱化學方程式為：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。