下列說(shuō)法中正確的是

A．將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

A

【解析】

試題分析：A、水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，H＋和OH－濃度增大，Kw增大，PH減小，正確；B、保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3酸化會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，藥品變質(zhì)，應(yīng)加入稀硫酸抑制Fe2+水解，錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過(guò)程中氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀，灼燒分解生成氧化鐵，錯(cuò)誤；D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，促進(jìn)電離，但溶液體積增大，氫氧根離子和銨離子濃度減小，溶液PH減小，Kb不變，增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化只需通過(guò)一步化合反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是

A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3

C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。

② 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液 呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是

A．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B．充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

D．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。

（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。（寫(xiě)一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池 (MH－Ni堿性電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+

C．充電時(shí)氫氧根離子移向陽(yáng)極，要參與電極反應(yīng)

D．充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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