已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明溶液中不含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍色，根據(jù)溶液電中性，進一步判斷其它離子是否存在．
解答：解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明溶液中不含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍色，根據(jù)溶液電中性，陰離子只剩有SO32-離子，陽離子只有NH4+，則一定含有SO32-離子和NH4+離子；所以溶液中 一定含有SO32-離子和NH4+離子；一定不含有I-離子和Cu2+離子；
故選AB．
點評：本題考查離子鑒別題目，做題時注意從題目中找出反應的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷．本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是


  1. A.
    肯定不含I-
  2. B.
    肯定不含Cu2+
  3. C.
    可能含有SO32-
  4. D.
    肯定不含有NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北省衡水中學高三（上）二調(diào)化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（ ）
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32-
D．肯定不含有NH4+

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