電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該廠所用原料如下:FeCl3、Fe粉、Cl2 、HCl 。為了使FeCl3能循環(huán)使用,且回收較貴重的金屬銅設(shè)計了如下操作流程

回答下列問題

(一).流程圖中(1)加入的是           

其反應(yīng)的離子方程式為                                        

(二).流程圖(2)中是加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                                         

(三).濾渣里含                      ;

加過量的(3)后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         

流程圖(4)濾液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為                                        

(四).制造印刷電路板的過程中實際消耗的原料是          、          、          

(一)30% FeCl3 溶液,  2Fe3 + Cu  =  Cu2 + 2Fe2

(二)Cu2 + Fe  =  Cu +  Fe2

(三)過量的Fe 及Cu ,   Fe  + 2H = Fe2 + H2

                        2Fe2 + Cl2  =  2Fe3 + 2Cl

(四)Fe  Cl2  HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),應(yīng)考慮回收利用.按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗:從廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.

(1)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

(3)“過濾”用到的玻璃儀器有:普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯

(4)廢液中加入過量①后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu

(5)上述流程中取廢液200mL,其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1,若要將銅全部回收,需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g;將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN
KSCN
(填寫化學(xué)式),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

請寫出上述實驗中③的化學(xué)式:
Fe、Cu
Fe、Cu

(4)配制硫酸亞鐵溶液時,常在其中加入
鐵屑和稀硫酸
鐵屑和稀硫酸

(5)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實驗操作時的最佳順序為
C
C

①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(6)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變成紅色
溶液變成紅色

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi).通過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)步驟②需加入的試劑A是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).
(3)步驟③通入的氣體B是
C12
C12
(填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl2+C12=2FeCl3
2FeCl2+C12=2FeCl3

(4)為測定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng),得到5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試計算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.
(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是
 

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
精英家教網(wǎng)
上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②
 
 ④
 

通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵元素是一種重要的金屬元素,鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
(化學(xué)式),證明 Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅.
(2)電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷電路板.
①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式:
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
精英家教網(wǎng)
A.寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①
 
 
 ④
 

B.寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式
 

(3)實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化,純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀,在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->
 
色,有關(guān)的化學(xué)方程式為:
 

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