Question

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是 ，C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序 。

（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個(gè)數(shù)∶π鍵個(gè)數(shù)=________。

（3）要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素，可采用的方法是 。

（4）能夠說明K、F兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 ；若欲用一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（6）C、D兩種元素，C的氣態(tài)氫化物難溶于水，而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水，

其原因是 。

（7）在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中，加入少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1:1:1），觀察到的現(xiàn)象是 ；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

（13分）

（1）He（1分），F(xiàn)>N>O>C（1分）。（2）1:1（1分）。 （3）對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析（1分）。

（4）HF比H2S穩(wěn)定（1分）； 取一小段鎂條和一小片鋁片，用砂紙去掉表面的氧化膜（1分），分別于2 mL 1.0 mol/L鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣體的劇烈程度（1分）。

（5）非極性（1分）。 ⑹因水是極性溶劑，CH4是非極性分子，NH3是極性分子（1分），且NH3分子與水分子間還可形成氫鍵（1分）。⑺ 有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色（1分）；

6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl—（2分）。

【解析】

試題分析：（1）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。（2）由A、C、D形成的ACD分子為HCN，含有兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，σ鍵個(gè)數(shù)∶π鍵個(gè)數(shù)=1：1 。（3）太陽(yáng)離我們太遠(yuǎn)，太陽(yáng)光可以到達(dá)地面，對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析可證明太陽(yáng)上是否含有R 元素。（4）元素非金屬性強(qiáng)弱可通過比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或與氫氣反應(yīng)的難易程度，元素金屬性的強(qiáng)弱可通過比較與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，元素金屬性非金屬的比較可通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。（5）由相似相溶原理可知為非極性分子。⑹N、O、F與氫原子之間形成氫鍵。⑺N為Fe ，由元素G、L、E組成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1:1:1）為KClO ，離子反應(yīng)方程式為6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl— 。

考點(diǎn)：元素周期表、元素周期律及應(yīng)用