為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì),一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量):

(1) 判斷BaCl2已過量的方法是______________________________                  。

(2) 第④步中,相關(guān)的離子方程式是_________________________________           。

(3)蒸發(fā)、結(jié)晶時,當(dāng)           中剩余            時停止加熱。

(1) 用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,

則表明BaCl2已過量。(其它合理答案也可)                             (2分)

(2)  Ca2+ + CO32- == CaCO3↓,    Ba2++ CO32- == BaCO3↓                  (每空2分)

(3)  蒸發(fā)皿     少量液體                                            (每空1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)判斷BaCl2已過量的方法是
取少量②中上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過量
取少量②中上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過量

(2)第②步中,有關(guān)的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
.第③步中,有關(guān)的離子方程式是
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)若先加適量鹽酸再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是:
會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度
會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制1000mL.0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,若定容時觀察液面仰視,會造成所配制的溶液濃度(填“偏高”或“偏低”)
偏小
偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

請回答:
(1)步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作,名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外,還要
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿

(2)步驟③加入過量NaOH的目的是:
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去

(3)步驟⑥需加入適量的
鹽酸
鹽酸
 (填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃儀器.
(2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:
在②步后的上層清液中,再滴入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁,則說明所加的氯化鋇已過量
在②步后的上層清液中,再滴入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁,則說明所加的氯化鋇已過量

(3)除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答)
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3

(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,影響精鹽的純度
在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,影響精鹽的純度

(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制200mL 1mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:
未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶

(6)配制過程中,下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
AD
AD

A.稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)第①步中,操作A是
溶解
溶解
,第⑤步中,操作B
過濾
過濾

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
,
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
精英家教網(wǎng)
(1)請分別寫出以下步驟的操作名稱:①
 
 
;要想快速完成步驟①,你采取的措施是
 
(至少寫出兩種);
要完成操作 II,需要用到的玻璃儀器有
 

(2)A、B、C是從下列物質(zhì)中選取,依次加入的A、B、C三種物質(zhì)是
 
(填序號)a、N精英家教網(wǎng)aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba(NO32溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
(3)步驟⑤和步驟⑥能否對調(diào)順序
 
(填“能”或“否”),原因是
 
.寫出步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制100mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是
 
,將上述燒杯中溶液全部轉(zhuǎn)入容量瓶后的下一步操作是
 

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